Zamknięcie działu 4
Słowniczek działu
| Termin | Sens w jednym zdaniu |
|---|---|
| cząsteczka | kilka atomów połączonych wiązaniami; zachowuje właściwości substancji |
| wiązanie kowalencyjne | współdzielenie elektronów (niemetal–niemetal) |
| elektroujemność | jak mocno atom ciągnie elektrony wiązania; różnica poniżej 1,7 → kowalencyjne, 1,7 lub więcej → jonowe (umownie) |
| jon / kation / anion | cząstka z ładunkiem; + / − |
| wiązanie jonowe | przyciąganie kation–anion |
| wartościowość | ile wiązań tworzy atom w związku |
| tlenek | związek DWÓCH pierwiastków, z których jeden to tlen |
Mapa pojęć — po przejściu działu
Atom → cząsteczka ($H_2$ ≠ $2H$) → wiązanie kowalencyjne (8 wzorów) albo jony i sieć jonowa → wartościowość → wzór tlenku.
Sprawdzian działowy (szybki)
- Zinterpretuj $2H_2$.
- Narysuj strukturę $CO_2$ i $H_2O$.
- Zapisz jony w $NaCl$ i $MgO$.
- Ustal wzór tlenku glinu.
- Na podstawie elektroujemności (K 0,8; Cl 3,0) określ rodzaj wiązania w $KCl$.
Sprawdź odpowiedzi
- Dwie cząsteczki wodoru (4 atomy H). 2. $O=C=O$; $H-O-H$. 3. $Na^+$ i $Cl^-$; $Mg^{2+}$ i $O^{2-}$. 4. $Al_2O_3$. 5. Różnica 3,0 − 0,8 = 2,2 (powyżej 1,7) → jonowe.
Dalej: Dział 5 — Reakcje chemiczne — gdy cegiełki zaczynają się przestawiać na Twoich oczach.
CZĘŚĆ III — Przemiany i powietrze