Wiązania chemiczne. Oddziaływania międzycząsteczkowe
Wstęp do działu
Dlaczego wodór i tlen — oba gazy i oba niegroźne osobno — po zmieszaniu dają wybuchową mieszaninę, a po spaleniu cichą wodę? Dlaczego diament i ołówek składają się z tych samych atomów węgla, a jeden jest najtwardszym minerałem na Ziemi, drugi smaruje zawiasy? Odpowiedź na oba pytania jest ta sama: wiązania chemiczne i to, jak atomy trzymają się razem.
Ten dział to serce chemii strukturalnej. Nie będziemy zapamiętywać regułek — będziemy rozumieć, dlaczego atomy „chcą" się łączyć, jak decydują o tym elektrony, i jak z samej geometrii wynika, czy cząsteczka przyciąga inne. Gdy zrozumiesz wiązania, zrozumiesz właściwości — bo każda właściwość substancji jest zapisana w jej strukturze.
Mapa pojęć działu
WIĄZANIA I ODDZIAŁYWANIA
|
┌─────────────────────┼────────────────────────┐
kowalencyjne jonowe metaliczne
| | |
para wiążąca przeniesienie gaz elektronowy
(uwspólniona) elektronu |
| | plastyczność,
spolaryzowane sieć jonowa przewodnictwo,
niespolaryzowane właściwości: połysk metali
| kruche, t°T wys.
VSEPR: ...a między
kształt CZĄSTECZKAMI?
cząsteczki |
| oddziaływania
wiązania σ i π van der Waalsa
(dyspersja, dipol-dipol)
|
WIĄZANIE WODOROWE
(anomalie wody, t°wrzenia)
════════════════════════════════════
[R] hybrydyzacja sp³/sp²/sp
[R] delokalizacja w benzenie
[R] odmiany alotropowe węgla
Jednostki w tym dziale
- 2.1 Wiązanie kowalencyjne — wzory Lewisa, spolaryzowane i niespolaryzowane
- 2.2 Wiązanie jonowe i metaliczne; właściwości kryształów
- 2.3 Oddziaływania międzycząsteczkowe; wiązanie wodorowe
- 2.4 Kształt cząsteczek (VSEPR); wiązania σ i π
- 2.5 Hybrydyzacja sp³, sp², sp; delokalizacja w benzenie [rozszerzenie]
- 2.6 Odmiany alotropowe węgla — struktura a właściwości [rozszerzenie]