Roztwory
Wstęp do działu
Herbata, krew, morska woda, lek w kapsułce, benzyna w baku — to wszystko roztwory. Rzadko spotykamy w życiu czyste substancje; prawie zawsze mamy do czynienia z mieszaninami, w których jedna substancja jest „rozpuszczona" w drugiej. Żeby mówić o roztworach precyzyjnie — wiedzieć, ile czegoś jest w danej porcji, jak to przyrządzić, jak rozcieńczyć — potrzebujesz języka stężeń.
Ten dział buduje ten język. Zaczniesz od rozróżnienia rodzajów mieszanin i pojęcia rozpuszczalności, potem nauczysz się obliczać stężenia i przeliczać je między sobą, a na koniec — jeśli jesteś na rozszerzeniu — wejdziesz głębiej w fizykochemię roztworów: właściwości koligatywne (dlaczego sól obniża temperaturę zamarzania), osmozę (dlaczego ogórek wiotczeje w słodzonej wodzie) i iloczyn rozpuszczalności (dlaczego niektóre osady strącają się przy minimalnych stężeniach).
Mapa pojęć działu
ROZTWORY
|
┌─────────────────────┼──────────────────────┐
rodzaje mieszanin rozpuszczalność stężenia
| | |
roztwór właściwy czynniki: stężenie
(homogeniczny) temperatura, procentowe (Cp)
| ciśnienie |
koloid | stężenie molowe
| krzywa (molowość, Cm)
zawiesina rozpuszczalności |
przeliczanie
Cp ↔ Cm (ρ)
|
rozcieńczanie:
C₁V₁ = C₂V₂
|
┌────────────────┴──────────────────┐
właściwości koligatywne iloczyn
| rozpuszczalności (Ks)
obniżenie Tz (kryoskopia) |
podwyższenie Tw (ebulioskopia) efekt wspólnego jonu
| selektywne strącanie
osmoza, ciśnienie
osmotyczne (van't Hoff)
czynnik van't Hoffa (i)
Jednostki w tym dziale
-
7.1 Rodzaje roztworów
-
7.2 Rozpuszczalność substancji
-
7.3 Stężenie procentowe i molowe roztworu
-
7.4 Obliczenia dotyczące stężeń i rozcieńczeń
-
7.5 Właściwości koligatywne roztworów; osmoza [rozszerzenie]
-
7.6 Aktywność jonów; iloczyn rozpuszczalności (Ks) [rozszerzenie]